2012年考研农学门类联考考试预测（化学）

　　　　　　　　　　　　　　　2012年全国硕士研究生入学统一考试
　　　　　　　　　　　　　　　农学门类联考考试预测（化学）（一）

　　无机及分析化学
　　1. 物质的量浓度、物质的量分数、质量摩尔浓度、稀溶液依数性的表示方法及计算，胶体的特性及胶团结构式的书写及溶胶的稳定性与聚沉,此处特别注意填空题中运用公式求物质的摩尔质量。
　　2. 有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件；化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用；化学反应的△rHm°、△rSm°、△rGm°、△rGm的计算；吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响；化学反应方向的自由能判据，此处可能会有一道计算题，计算焓变和判断化学反应的方向。
　　3. 质量作用定律及化学反应速率方程式的书写；浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡常数的意义及表达式的书写；△rGm°与K°的关系及应用；浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；化学等温方程式和平衡常数的有关计算。
　　4. 原子核外电子排布原理及方法；杂化轨道(sp、sp2、sp3)的空间构型、键角及常见实例，不等性sp3杂化轨道(H20、NH3等)的空间构型；元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力(色散力、诱导力、取向力)和氢键的概念及对物质物理性质的影响，此处注意常见的原子Cu和Zn的杂化轨道。
　　5. 误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系；有效数字及运算规则；滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。
　　6. 质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念；缓冲溶液的类型、配制、有关计算；酸碱指示剂的变色原理，一元酸(碱)滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择；一元弱酸(碱)能否被准确滴定的条件，多元弱酸(碱)能否被分步准确滴定的条件，此处应掌握分步滴定的计算，预测会有一道计算题。
　　7. 溶度积与溶解度的换算；由溶度积原理判断沉淀的生成与溶解。
　　8. 氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念；用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算；能斯特方程式及浓度(或分压)、酸度对电极电势影响的相关计算；电极电势的应用(判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度)；标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系；元素标准电势图及其应用；常用的氧化还原滴定方法(重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法)及氧化还原滴定结果的计算。
　　9. 配合物定义、组成及命名；配位平衡与其影响因素及相关的计算；单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法； 配位滴定的方式和应用。
　　10. 朗伯一比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数； 分光光度法的应用和测量条件的选择。

　　有机化学
　　1. 有机化合物中的共价键，碳原子的杂化轨道，σ键和π键，碳原子的特性及有机化合物分子的立体形象；有机化合物结构与物理性质的关系。
　　2. 碳原子的sp杂化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烃分子的构象表示方法(Newman投影式和透视式)，重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象；烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法；烷烃的化学性质(卤代)；环烷烃的化学性质(三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应)。
　　3. 双键碳原子的sp2杂化、烯烃的异构现象，三键碳原子的sp杂化，共轭二烯烃的结构、共轭效应；烯、炔烃的命名，构型的顺、反和Z、E标记法，次序规则；烯烃的加成反应(加卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、催化氢化、过氧化物催化下的自由基加成反应)，氧化反应，卤代反应；不同碳正离子结构和稳定性的关系；炔烃的加成反应(加卤素、卤化氢、水、HCN)，氧化反应，金属炔化物的生成；共轭二烯烃的1，2加成和1，4加成(加卤素、卤化氢)、双烯合成。
　　4. 苯的结构、芳香性及Huckel规则；苯和苯的衍生物的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子重排、酰基化)，侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；萘的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化)，氧化反应，还原反应。
　　5. 偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体与外消旋体等基本概念；旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式；构型的R／S和D／L标记法。
　　6. 卤代烷的异构、分类和命名；卤代烷的亲核取代反应(与H2O/NaOH、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3/乙醇反应)、消除反应(Saytzeff规则)、与金属Mg的反应；亲核取代反应的SN1、SN2机制及立体化学特征。
　　7. 醇、酚、醚的分类、结构和命名；醇与金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作用，醇的卤代反应(与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应)，醇的脱水反应及碳正离子重排(分子内、分子间脱水)，醇的酯化反应，醇的氧化反应；酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应(硝化、磺化、卤代)，酚的氧化反应，酚与FeCl3的显色反应；醚在低温下与浓强酸作用，醚键的断裂；了解醚过氧化物的生成、检验和处理；环氧乙烷的开环反应(加水、氨或胺、醇、卤化氢、格氏试剂)。
　　8. 醛、酮、醌的结构、分类和命名；醛、酮的亲核加成反应(与HCN、NaHS03、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反应)，ɑ-氢的反应(ɑ-卤代、羟醛缩合)，醛的氧化和歧化反应(Cannizzaro反应)，醛、酮的还原反应。
　　9. 羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构和命名(包括重要羧酸的俗名)；不同结构羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受热分解反应，羧酸的还原反应，羧酸的卤代反应； 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，Claisen酯缩合反应，酯的还原反应，酰胺的酸碱性，酰胺的Hofmann降解反应；各种羟基酸的脱水反应，a-羟基酸及a-酮酸的氧化反应，a-酮酸及β-酮酸的分解反应，β-酮酸酯的酮式-烯醇式互变异构，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法。
　　10. 含氮有机化合物：记忆各种胺的碱性强弱顺序，试题中常出现碱性强弱排序；掌握烷基化反应、酰基化和磺酰化反应和亚硝酸反应的应用；芳香族重氮盐的取代、偶合、还原反应在合成题中常考。要熟练的掌握和应用。
　　11. 杂环化合物：记忆杂环化合物的结构和名称，命名题可能会考；杂环化合物的芳香性顺序和亲电取代活性顺序；杂环化合物取代、加成、氧化反应发生的位置。
　　糖类：掌握糖类的系统命名、单糖的异构化；糖的成铩反应、还原反应应用；记忆糖类的鉴别反应方法、试剂、结果，这是考试的常考点。